Pour une solution binaire dont l'enthalpie libre d'excès[1] est représentée par l'expression \[{g}^{E}/RT={A}_{12}{x}_{1}{x}_{2}\], donnez l'expression des coefficients d'activité[2] \[{\gamma }_{1}\] et \[{\gamma }_{2}\].
différence entre la valeur de la grandeur considérée dans la solution liquide réelle et la valeur qu'elle aurait si la solution était idéale. On utilise en particulier l'enthalpie libre d'excès, l'enthalpie d'excès et le volume d'excès
noté \[\gamma_{i}\], c'est le rapport de l'activité[3] du constituant i en phase liquide à sa fraction molaire[4]
noté \[\gamma_{i}\], c'est le rapport de l'activité[3] du constituant i en phase liquide à sa fraction molaire[4]
noté \[\gamma_{i}\], c'est le rapport de l'activité[3] du constituant i en phase liquide à sa fraction molaire[4]
noté \[\gamma_{i}\], c'est le rapport de l'activité[3] du constituant i en phase liquide à sa fraction molaire[4]
La fraction molaire d'un constituant est le rapport du nombre de moles de ce constituant au nombre de moles total dans le mélange. Elle est notée \[x_{i}\] dans une phase liquide et \[y_{i}\] dans une phase vapeur
grandeur homogène à une pression, définie par \[\mu_{i} = \mu_{i} ^{\left(\textrm{std}\right)} \left( T \right) + RT \ln \left(\frac{f_{i}}{f_{i} ^{\left(\textrm{std}\right)}} \right)\]
grandeur homogène à une pression, définie par \[\mu_{i} = \mu_{i} ^{\left(\textrm{std}\right)} \left( T \right) + RT \ln \left(\frac{f_{i}}{f_{i} ^{\left(\textrm{std}\right)}} \right)\]
pour les solutions liquides, on définit un état de référence pour chaque constituant, le plus souvent son état de liquide pur à la température et à la pression considérées