Conclusion
Ce qu'il faut retenir...
L'énergie libre d'un système est définie comme :
\[A\] est fonction de \[T\], de \[V\]et des \[{N}_{i}\].
Lors de toute transformation virtuelle réversible à partir d'un état d'équilibre, on a : \[{d}_{T}A=\delta W\], ce qui caractérise l'état d'équilibre.
L'enthalpie libre d'un système est définie comme :
\[G\] est fonction de \[T\], de \[P\] et des nombres de moles \[{N}_{i}\], et sa différentielle s'écrit :
À température et pression fixées, l'état d'équilibre d'un système est celui qui minimise \[G\].
Le potentiel chimique[1] d'un constituant dans un mélange est défini comme :
Équilibres de phases : le constituant \[i\] transfère spontanément de la phase dans laquelle son potentiel chimique[1] est le plus élevé vers la phase dans laquelle son potentiel chimique[1] est le plus faible.
À l'équilibre, chaque constituant a le même potentiel chimique[1] dans chaque phase :
(\[c\] est le nombre de constituants, \[p\] est le nombre de phases)