Loi de Van't'Hoff et enthalpie standard de réaction
En dérivant par rapport à la température la relation :
\[\ln K(T) = -\frac{\Delta g^{(std)}}{RT}\]
on obtient facilement la relation de Van't'Hoff :
\[ \frac{d \ln K(T)}{dT} = \frac{\Delta h^{(std)}(T)}{RT^2}
\]
où l'enthalpie standard de réaction est définie comme :
\[\Delta h^{(std)}(T) = \sum_{i=1}^c \lambda_i h_i^{(std)}(T)\]
Elle correspond à la variation d'enthalpie lorsqu'on part des réactifs séparés à l'état standard[1] pour obtenir les produits séparés à l'état standard[1]. Mais les opérations de mélange/séparation à l'état standard[1] (qui est un état de gaz parfait) se faisant sans variation d'enthalpie, c'est aussi la variation d'enthalpie lors de la transformation totale du mélange des réactifs (à l'état de gaz parfait sous 1 bar) pour obtenir le mélange des produits dans les mêmes conditions.