Exercice : Chaleur de réaction

On donne les enthalpies de formation à 25°C et les enthalpies de vaporisation de l'éthanol, de l'acide acétique, de l'eau et de l'acétate d'éthyle :

données à 25°C

\(h^{(std)}\) (25°C) (J/mol)

\(\Delta h^{(v-l)}\) (25°C) (J/mol)

Éthanol

-234 950

42542

Acide acétique

-432 800

23420

Eau

-241 814

43869

Acétate d'éthyle

-444 500

35661

Question

Calculez la chaleur globale de la réaction d'etérification de l'éthanol avec l'acide acétique, à 25°C ; a) en phase vapeur b) en phase liquide, supposée idéale. La réaction est-elle exothermique ou endothermique ?

Question

Calculez la quantité de chaleur absorbée lorsqu'on mélange, à pression atmosphérique et en maintenant la température égale à 25°C, une mole d'éthanol et une mole d'acide acétique, et qu'on laisse le système atteindre l'équilibre : a) en phase vapeur ; b) en phase liquide, supposée idéale