Conclusion

Ce qu'il faut retenir...

Une réaction chimique s'écrit :

\[\sum_{i=1}^c \lambda_i A_i = 0\]

L'affinité[1] de la réaction est définie par :

\[{\cal A} = -\sum_{i=1}^c \lambda_i \mu_i \]

son signe indique dans quel sens doit évoluer la réaction.

À l'équilibre, l'affinité[1] est nulle, ce qui se traduit aussi par la loi d'action de masse :

\[\prod_{i=1}^c \left (\frac{f_i}{P^{(std)}} \right )^{\lambda_i} = K(T)\]

où la constante d'équilibre \(K(T)\) est définie par :

\(RT \ln K(T) = -\sum \lambda_i \mu_i^{(std)}(T)\)

Lois de modération de l'équilibre : lorsqu'on perturbe la température ou la pression d'un système siège d'un réaction chimique à l'équilibre, la réaction évoluera spontanément dans le sens qui tend à s'opposer à la perturbation.