Calcul approché de l'enthalpie d'un fluide pur
Lorsque le corps pur est à l'état vapeur sous pression réduite, nous admettons qu'il se comporte pratiquement comme un gaz parfait. Son enthalpie molaire est donc égale à son enthalpie standard :
Pour un corps pur à l'état liquide, nous admettons que son enthalpie dépend peu de la pression. Nous pouvons donc écrire :
Or, nous savons qu'il faut fournir l'enthalpie de vaporisation \[\Delta {h}^{\left(V-L\right)}\] au liquide pur saturé pour le transformer en vapeur :
En résumé, pour estimer l'enthalpie molaire d'un corps pur, nous écrivons:
avec
Si on ne considère que des transformations sans réaction chimique, on peut d'ailleurs ne pas tenir compte de l'enthalpie de formation (ou la prendre égale à zéro) : elle se simplifierait de toute façon des calculs.