Thermodynamique.

Utilisez simplement les relations de définition des constantes d'équilibre\[K = \exp \left (- \frac{\sum_{i=1}^c \lambda_{i} \mu_i^{(std)}}{RT} \right )\] et \[K_a = \exp \left (- \frac{\sum_{i=1}^c \lambda_{i} \mu_i^{(L, pur)}(T,P)}{RT} \right ) \]; sans oublier, pour cette dernière, comment s'exprime le potentiel chimique^[4] du corps pur \[\mu_i^{(L, pur)} (T,P) = \mu_i^{(std)}(T)+ RT \ln\frac{f_i^{(L,pur)}(T,P)}{P^{(std)}}\]

Pour la réaction en phase gaz (à basse pression, pour que tout soit vapeur) : on utilisera bien sûr le formalisme en fugacité^[1]. Pour la réaction en phase liquide (état du système à 25°C sous pression atmosphérique) on utilisera plutôt le formalisme en activités^[2]. Noter que si la solution est idéale, l'activité^[2] de chaque constituant se ramène à sa fraction molaire^[5]. les deux cas se traitent exactement de la même façon, il n'y a que la valeur de la constante d'équilibre qui diffère.