Exercice : Température de solidification de l'eau salée
À un litre d'eau liquide pure, on rajoute 50g de chlorure de sodium (\(\ce{NaCl}\)). On refroidit ensuite ce mélange jusqu'à ce que l'on voie des cristaux de glace se déposer.
On donne :
\(T_f\) (K) | \(\Delta h^{(L-S)}\) (kJ/mol) | |
|---|---|---|
eau | 273,15 | 6,012 |
NaCl | 1074 | 25,16 |
Question
À quelle température commence cette solidification ?
Indice
Il s'agit donc de calculer un équilibre entre de la glace solide et une solution dont la composition est encore la composition globale initiale (50 g NaCl /L), puisqu'on cherche la température de début de solidification.
La solution contient majoritairement de l'eau (\(x_W \approx 1\)) : on peut donc considérer que le coefficient d'activité[1] de l'eau est très proche de 1 lui aussi. (voir : Quelques propriétés générales[2])