À un litre d'eau liquide pure, on rajoute 50g de chlorure de sodium (\(\ce{NaCl}\)). On refroidit ensuite ce mélange jusqu'à ce que l'on voie des cristaux de glace se déposer.
On donne :
\(T_f\) (K) | \(\Delta h^{(L-S)}\) (kJ/mol) | |
|---|---|---|
eau | 273,15 | 6,012 |
NaCl | 1074 | 25,16 |
À quelle température commence cette solidification ?
noté \[\gamma_{i}\], c'est le rapport de l'activité[3] du constituant i en phase liquide à sa fraction molaire[4]
La fraction molaire d'un constituant est le rapport du nombre de moles de ce constituant au nombre de moles total dans le mélange. Elle est notée \[x_{i}\] dans une phase liquide et \[y_{i}\] dans une phase vapeur
grandeur homogène à une pression, définie par \[\mu_{i} = \mu_{i} ^{\left(\textrm{std}\right)} \left( T \right) + RT \ln \left(\frac{f_{i}}{f_{i} ^{\left(\textrm{std}\right)}} \right)\]
grandeur homogène à une pression, définie par \[\mu_{i} = \mu_{i} ^{\left(\textrm{std}\right)} \left( T \right) + RT \ln \left(\frac{f_{i}}{f_{i} ^{\left(\textrm{std}\right)}} \right)\]
pour les solutions liquides, on définit un état de référence pour chaque constituant, le plus souvent son état de liquide pur à la température et à la pression considérées