Définitions

DéfinitionNombres de moles

Si le mélange contient \[c\] constituants, on peut décrire sa composition par les nombres de moles de chacun de ces constituants, soit les variables \[N_1, \dots, N_c\].

DéfinitionMasses

On peut bien sûr aussi décider d'utiliser plutôt que les nombres de moles, les masses de chacune des espèces chimiques constitutives, \[{M}_{1},\dots, {M}_{c}\]. On a bien sûr \[{M}_{i}={\cal M}_{i}{N}_{i}\] ( \[{\cal M}_{i}\] étant la masse molaire du constituant \[i\]).

DéfinitionFractions molaires

On définit la fraction molaire[1] du constituant par :

\[{x}_{i}=\frac{{N}_{i}}{\sum _{k}{N}_{k}}\]

On a \[c-1\] fractions molaires[1] indépendantes (puisque leur somme vaut toujours 1)

DéfinitionFractions massiques

La fraction massique du constituant \[i\] est définie par :

\[{w}_{i}=\frac{{M}_{i}}{\sum _{k}{M}_{k}}\]

DéfinitionConcentration volumique

La concentration molaire du constituant \[i\] dans un mélange de volume \[V\] est :

\[{c}_{i}=\frac{{N}_{i}}{V}\]

DéfinitionMolalité

Cette échelle de concentrations est surtout utilisée pour les solutions aqueuses d'électrolytes. La molalité de l'espèce \[i\] (hors l'eau) est définie comme :

\[{m}_{i}=\frac{{N}_{i}}{{M}_{w}}\]

où \[{M}_{w}\] est la masse d'eau (solvant).