Quelques conversions
Pour passer des fractions molaires[1] aux fractions massiques :
\[{w}_{i}=\frac{{\cal M}_{i}{x}_{i}}{\sum _{k}{\cal M}_{k}{x}_{k}}\]
Inversement, pour passer des fractions massiques aux fractions molaires[1] :
\[{x}_{i}=\frac{{w}_{i}/{\cal M}_{i}}{\sum _{k}{w}_{k}/{\cal M}_{k}}\]
Pour passer des fractions molaires[1] aux concentrations volumiques, on doit en toute rigueur disposer de données sur la densité du mélange en fonction de sa composition. En première approximation, on peut souvent considérer que le volume du mélange est très proche de la somme des volumes des corps purs séparés (si tous les corps purs et le mélange se trouvent dans le même état de la matière), et on a alors :
\[{c}_{i}=\frac{{x}_{i}}{\sum _{k}{x}_{k}{v}_{k}}\]
et inversement, on trouve les fractions molaires[1] à partir des concentrations volumiques (expression exacte) :
\[{x}_{i}=\frac{{c}_{i}}{\sum _{k}{c}_{k}}\]