Introduction
Nous admettons que les phases vapeur sont des gaz parfaits : nous savons donc calculer le potentiel chimique[1] ou la fugacité[2] de n'importe quel constituant en phase vapeur.
Pour pouvoir représenter les équilibres liquide-vapeur, il faut encore être capable de représenter les potentiels chimiques[1] ou les fugacités[2] en phase liquide. C'est un problème sensiblement plus difficile que pour les gaz : les molécules constitutives d'un liquide sont proches les unes des autres, on ne peut donc ni négliger leurs dimensions propres par rapport à la distance moyenne entre molécules, ni négliger les interactions à distance entre molécules.
Nous commencerons par définir le concept de "solution idéale", pour ensuite étudier les "écarts à l'idéalité" des solutions réelles.