Glossaire
A-B
- activité
- affinité
l'affinité d'une réaction chimique est définie par \[-\sum \lambda_{i}\mu_{i}\] où les \[\lambda_{i}\] sont les coefficients stœchiométriques. Son signe indique le sens de l'évolution d'une réaction chimique, elle est nulle à l'équilibre
- azéotropie
équilibre liquide-vapeur où le liquide et la vapeur ont la même composition
- bulle (température ou pression de)
condition dans laquelle la première bulle de vapeur apparaît dans un mélange liquide
C-D
- coefficient d'activité
noté \[\gamma_{i}\], c'est le rapport de l'activité[3] du constituant i en phase liquide à sa fraction molaire[4]
- coefficient de fugacité
le coefficient de fugacité d'un constituant dans un mélange est le rapport de sa fugacité[1] à sa pression partielle[5]
- critique (point)
condition de température et de pression dans laquelle un liquide et une vapeur deviennent identiques. Un mélange de composition définie (et donc un corps pur) a un point critique unique, caractérisé par une température et une pression critiques
- distillat (en distillation)
débit de matière soutiré au condenseur
E
- équation d'état
relation entre température, pression, composition et volume d'un fluide
- état de référence
pour les solutions liquides, on définit un état de référence pour chaque constituant, le plus souvent son état de liquide pur à la température et à la pression considérées
- état standard
état défini pour chaque constituant à la pression standard \[P^{\left(\textrm{std}\right)} = 1\textrm{ bar}\]. Nous choisirons le plus souvent comme état standard l'état de gaz parfait pur, sous la pression de 1 bar, à la température considérée
- eutectique
équilibre entre deux phases solides et une phase liquide. L'eutectique correspond à la température minimale à laquelle cette phase liquide peut exister
- excès (grandeur d')
différence entre la valeur de la grandeur considérée dans la solution liquide réelle et la valeur qu'elle aurait si la solution était idéale. On utilise en particulier l'enthalpie libre d'excès, l'enthalpie d'excès et le volume d'excès
- extraction
procédé dans lequel les constituants d'un mélange sont séparés en mettant à profit leur différence de solubilité dans un tiers corps (solvant)
- extrait (en extraction liquide-liquide)
phase riche en solvant
F
- fraction molaire
La fraction molaire d'un constituant est le rapport du nombre de moles de ce constituant au nombre de moles total dans le mélange. Elle est notée \[x_{i}\] dans une phase liquide et \[y_{i}\] dans une phase vapeur
- fugacité
grandeur homogène à une pression, définie par \[\mu_{i} = \mu_{i} ^{\left(\textrm{std}\right)} \left( T \right) + RT \ln \left(\frac{f_{i}}{f_{i} ^{\left(\textrm{std}\right)}} \right)\]
- fusion congruente
situation dans laquelle un solide de composition définie se transforme en un liquide de même composition
- fusion incongruente
situation dans laquelle un solide de composition définie se transforme en un liquide et un autre solide (point péritectique[6])
G-O
- humidité absolue de l'air
rapport entre la masse de vapeur d'eau et la masse d'air sec contenus dans un air humide
- humidité relative de l'air
rapport entre la quantité de vapeur d'eau que contient un air humide et la quantité d'eau qu'il contiendrait s'il était saturé dans les mêmes conditions de température et pression
- Margules
- NRTL
P-Q
- péritectique
condition dans laquelle une phase solide est en équilibre avec une phase liquide et une autre phase solide
- perte de charge
La perte de charge d'une colonne de distillation est la différence de pression entre le rebouilleur et le condenseur de la colonne
- potentiel chimique
le potentiel chimique de l'espèce i dans un mélange est défini par \[\mu_{i} = \left(\frac{\partial G}{\partial N _{i}} \right)_{T, P, N_{j, j\neq i}}\]. À l'équilibre, le potentiel chimique de chaque espèce est homogène dans tout l'espace accessible à cette espèce
- pression partielle
la pression partielle d'un constituant dans un mélange est le produit de la pression totale par la fraction molaire[4] de ce constituant
R
- raffinat (en extraction liquide-liquide)
phase pauvre en solvant
- Redlich-Kwong-Soave (RKS)
équation d'état[8] permettant de représenter les phases liquide et vapeur de corps purs et de mélanges dans un large domaine de température et pression, incluant les conditions critiques[9]. Application limitée à des constituants faiblement polaires
- reflux (en distillation)
débit de liquide renvoyé par le condenseur vers le deuxième étage de la colonne
- résidu (en distillation)
débit de matière soutiré au rebouilleur
- rosée (température ou pression de)
condition dans laquelle la première goutte de liquide apparaît dans un mélange vapeur
S-T
- section d'épuisement (en distillation)
portion de colonne située en dessous de l'étage d'alimentation
- section de rectification (en distillation)
portion de colonne située au-dessus de l'étage d'alimentation
- taux de rebouillage (en distillation)
- taux de reflux (en distillation)
- taux de solvant (en extraction liquide-liquide)
rapport du débit de solvant alimentant la cascade de mélangeurs-décanteurs au débit de mélange à séparer
U-Z
- UNIFAC
UNIquac Fonctional group Activity Coefficient : expression des coefficients d'activité[13] utilisant le concept de contributions de groupes. L'équation UNIFAC est utilisable sans avoir à ajuster de paramètres d'interactions moléculaires.
- UNIQUAC
- Van Laar