Bases physico-chimiques de la cristallisation : approche thermodynamique

Bases physico-chimiques de la cristallisation

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• Thermodynamique des interfaces

  • Équilibre mécanique des interfaces

    • Notion de tension interfaciale

      • • Surface de tension
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    • Interfaces avec les solides

      • • Interface liquide - solide - gaz
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  • Travail des forces extérieures et enthalpie libre

    • Travail

      • Exemple concernant une interface plane

        • • Interface plane
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        • • Interface plane : variation de surface
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      • Exemple concernant une interface courbe

        • • Interface courbe : variation de surface
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        • • Calotte sphérique : calcul du volume et et de la surface
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    • Transformation liquide solide

      • • Variation de l'enthalpie libre
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• Sursaturation

  • Exercice : Calcul de la sursaturation lors d'une opération de précipitation du carbonate de calcium CaCO₃

    • • Surface de tension
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    • • Surface de tension
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  • Exercice : Calcul du coefficient d'activité moyen du sulfate de baryum BaSO4

    • • Différentes expressions de la sursaturation exprimée en concentration pour une molécule dissociée
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    • • Différentes expressions de la sursaturation exprimée en concentration pour une molécule dissociée
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• Comment mesurer les équilibres liquide-solide

  • Introduction

    • • Mesure de la solubilité d'un solide
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  • Méthodes par dissolution

    • Méthode rapide

      • • Méthode rapide pour la détermination de la concentration en soluté
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    • Méthode classique

      • Dispositif discontinu

        • • Concentration en SrMoO4 en fonction du temps lors de la dissolution de cristaux de molybdate de strontium en présence de NaCl (0,91 mol/m3) à 24,1 ± 0,1°C (Cameirão, 2007)
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        • • Concentration en SrMoO4 en fonction de la température (Cameirão, 2007)
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        • • Solubilité du SrMoO4 en fonction de la force ionique à 25°C (Cameirão, 2007)
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      • Dispositif continu

        • • Dispositif de mesure expérimentale de solubilité en système ouvert
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  • Méthodes par cristallisation

    • • Détermination de la solubilité de protéines dans des solutions de sulfate d'ammonium concentrée à pH 8 et 25°C par relargage (Cheng et coll., 2006)
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    • • Solubilité du lyzozyme dans des solutions de sulfate d'ammonium concentrée à pH 8 et 25 °C (Cheng et coll., 2006)Solubilité du lyzozyme dans des solutions de sulfate d'ammonium concentrée à pH 8 et 25 °C (Cheng et coll., 2006)Solubilité du lyzozyme dans des solutions de sulfate d'ammonium concentrée à pH 8 et 25°C (Cheng et coll., 2006)
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• Paramètres influençant la solubilité

  • Taille des cristaux et solubilité

    • • Solubilité en fonction de la taille des particules
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