القانون الثاني للديناميكا الحرارية

التوازن الديناميكي الحراري

نقول ان نظام في حالة توازن إذا :

  • متغيرات الحالة ثابتة على مر الزمن ;

  • درجة حرارة متجانسة ;

  • النظام ليس مكان احتكاك الصلبة.

التحول منعكس

إذا كان ممكنا انعكاسها (يمكن القيام به في الاتجاه المعاكس عن طريق تغيير الظروف الخارجية والإجراأت)، وإذا كانت سلسلة متواصلة من الحالات التوازن (شبه ثابت).

أساسيعَرْض القانون الثاني للديناميكا الحرارية

هناك حالة \(S\) (أنتروبية)، كما في أي تحول في نظام معزول، لنا :

\[dS = d_i S + d_eS\]

مع\(d_iS \geq 0\) (المرتبطة لا عكسية الداخلية ) و\(d_eS = \sum_p \frac{\delta Q_p}{T_p}\) (مجموع جميع تبادلات الحرارة مع عناصر نظام درجة الحرارة \(T_p\)).

إنتروبية نظام معزول لا يمكنها إلا ان تزيد

زيادة الإنتروبية هو مظهر من مظاهر تشتيت الطاقة (بجميع أشكالها) في جميع أنحاء الحجم يمكن الوصول إليه.

القانون الثاني لنظام مفتوح ثابت

\[\dot{S}_{gen}=\dot{M}(s_{out}-s_{in}) -\sum_p \frac{\dot{Q}_p}{T_p} \geq 0\]

حيث \(\dot{S}_{gen}\) هو إنتاج الإنتروبية بواسطة عدم عكس الاتجاه الداخلي, \(s_{in}\) و \(s_{out}\) لنتروبية الكتلية للتدفقات الداخلة و الخارجة, \(\dot{Q}_p\) الحرارة المستقبلة من طرف عنصر النظام \(p\) لدرجة الحرارة \(T_p\).

إضافةالحصول على الفصل الكامل

يتم تطوير هذه المفاهيم في الفصل "القانون الثاني للديناميكا الحرارية Second principe de la thermodynamique".

الوصول المباشر : https://nte.mines-albi.fr/Thermo/fr/co/Module_2ndPrincipe.html