De la Thermodynamique aux Procédés : concepts et simulations.

Glossaire

A-B
activité

rapport de la fugacité d'un constituant d'un mélange liquide à sa fugacité dans l'état de référence choisi

affinité

l'affinité d'une réaction chimique est définie par où les sont les coefficients stœchiométriques. Son signe indique le sens de l'évolution d'une réaction chimique, elle est nulle à l'équilibre

azéotropie

équilibre liquide-vapeur où le liquide et la vapeur ont la même composition

bulle (température ou pression de)

condition dans laquelle la première bulle de vapeur apparaît dans un mélange liquide

C-D
coefficient d'activité

noté , c'est le rapport de l'activité du constituant i en phase liquide à sa fraction molaire

coefficient de fugacité

le coefficient de fugacité d'un constituant dans un mélange est le rapport de sa fugacité à sa pression partielle

critique (point)

condition de température et de pression dans laquelle un liquide et une vapeur deviennent identiques. Un mélange de composition définie (et donc un corps pur) a un point critique unique, caractérisé par une température et une pression critiques

distillat (en distillation)

débit de matière soutiré au condenseur

E
équation d'état

relation entre température, pression, composition et volume d'un fluide

état de référence

pour les solutions liquides, on définit un état de référence pour chaque constituant, le plus souvent son état de liquide pur à la température et à la pression considérées

état standard

état défini pour chaque constituant à la pression standard . Nous choisirons le plus souvent comme état standard l'état de gaz parfait pur, sous la pression de 1 bar, à la température considérée

eutectique

équilibre entre deux phases solides et une phase liquide. L'eutectique correspond à la température minimale à laquelle cette phase liquide peut exister

excès (grandeur d')

différence entre la valeur de la grandeur considérée dans la solution liquide réelle et la valeur qu'elle aurait si la solution était idéale. On utilise en particulier l'enthalpie libre d'excès, l'enthalpie d'excès et le volume d'excès

extraction

procédé dans lequel les constituants d'un mélange sont séparés en mettant à profit leur différence de solubilité dans un tiers corps (solvant)

extrait (en extraction liquide-liquide)

phase riche en solvant

F
fraction molaire

La fraction molaire d'un constituant est le rapport du nombre de moles de ce constituant au nombre de moles total dans le mélange. Elle est notée dans une phase liquide et dans une phase vapeur

fugacité

grandeur homogène à une pression, définie par

fusion congruente

situation dans laquelle un solide de composition définie se transforme en un liquide de même composition

fusion incongruente

situation dans laquelle un solide de composition définie se transforme en un liquide et un autre solide (point péritectique)

G-O
humidité absolue de l'air

rapport entre la masse de vapeur d'eau et la masse d'air sec contenus dans un air humide

humidité relative de l'air

rapport entre la quantité de vapeur d'eau que contient un air humide et la quantité d'eau qu'il contiendrait s'il était saturé dans les mêmes conditions de température et pression

Margules

expression empirique de l'enthalpie libre d'excès des mélanges liquide, applicable uniquement à des mélanges binaires

NRTL

Non-Random Two Liquid : expression de l'enthalpie libre d'excès basée sur le concept de compositions locales

P-Q
péritectique

condition dans laquelle une phase solide est en équilibre avec une phase liquide et une autre phase solide

perte de charge

La perte de charge d'une colonne de distillation est la différence de pression entre le rebouilleur et le condenseur de la colonne

potentiel chimique

le potentiel chimique de l'espèce i dans un mélange est défini par . À l'équilibre, le potentiel chimique de chaque espèce est homogène dans tout l'espace accessible à cette espèce

pression partielle

la pression partielle d'un constituant dans un mélange est le produit de la pression totale par la fraction molaire de ce constituant

R
raffinat (en extraction liquide-liquide)

phase pauvre en solvant

Redlich-Kwong-Soave (RKS)

équation d'état permettant de représenter les phases liquide et vapeur de corps purs et de mélanges dans un large domaine de température et pression, incluant les conditions critiques. Application limitée à des constituants faiblement polaires

reflux (en distillation)

débit de liquide renvoyé par le condenseur vers le deuxième étage de la colonne

résidu (en distillation)

débit de matière soutiré au rebouilleur

rosée (température ou pression de)

condition dans laquelle la première goutte de liquide apparaît dans un mélange vapeur

S-T
section d'épuisement (en distillation)

portion de colonne située en dessous de l'étage d'alimentation

section de rectification (en distillation)

portion de colonne située au-dessus de l'étage d'alimentation

taux de rebouillage (en distillation)

rapport du débit de vapeur rebouillie (renvoyée vers l'avant dernier étage) au débit de résidu

taux de reflux (en distillation)

le rapport du débit de reflux au débit de distillat

taux de solvant (en extraction liquide-liquide)

rapport du débit de solvant alimentant la cascade de mélangeurs-décanteurs au débit de mélange à séparer

U-Z
UNIFAC

UNIquac Fonctional group Activity Coefficient : expression des coefficients d'activité utilisant le concept de contributions de groupes. L'équation UNIFAC est utilisable sans avoir à ajuster de paramètres d'interactions moléculaires.

UNIQUAC

UNIversal QUasi-chemical Activity Coefficient : expression de l'enthalpie libre d'excès qui fait apparaître un terme combinatoire (tenant compte des différences de tailles entre molécules) et un terme résiduel (tenant compte des potentiels d'interaction)

Van Laar

expression empirique de l'enthalpie libre d'excès des mélanges liquide, à réserver à des mélanges binaires

Début
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