Thermodynamique.

Azéotrope propanol-eau

Question

Déterminez les coordonnées de l'azéotrope propanol(1)-eau(2) à 350 K.

On donne : , , avec , .

Indice

Commencer par résoudre en l'équation

pour obtenir la composition de l'azéotrope. La pression de l'azéotrope se détermine ensuite par

Solution

Sachant que , on obtient sa dérivée analytique par rapport à  :

Par ailleurs, . Nous appellerons cette valeur par la suite.

Il faut donc résoudre

ce qui prend la forme :

soit numériquement :

cette équation n'a qu'une racine comprise entre 0 et 1, qui vaut .

Pour cette composition, l'enthalpie libre d'excès[1] vaut et la pression de l'azéotrope se calcule donc par : .

  1. excès (grandeur d')

    différence entre la valeur de la grandeur considérée dans la solution liquide réelle et la valeur qu'elle aurait si la solution était idéale. On utilise en particulier l'enthalpie libre d'excès, l'enthalpie d'excès et le volume d'excès

Jacques Schwartzentruber (EMAC) Paternité - Pas d'Utilisation Commerciale - Partage des Conditions Initiales à l'IdentiqueRéalisé avec Scenari (nouvelle fenêtre)