Les Fondamentaux de la Cristallisation et de la Précipitation.
Cours

Déstabilisation d'une solution

Il est bien connu que l'ajout d'un sel composé d'ions fortement chargés (ex : ) à une suspension très stable la déstabilise beaucoup plus efficacement qu'un sel composé d'ions de faible valence. C'est la loi de Schulze-Hardy. « l'efficacité » évoquée se traduit ici par la concentration nécessaire à la déstabilisation. Elle est telle que la barrière de potentiel disparaît, autrement dit conduit à et . La suspension, initialement très stable, est caractérisée par un potentiel de surface élevé ( : ).

Question

Montrer que la concentration nécessaire à la déstabilisation obéit à : .

Solution

On part de l'équation

et avec pour en déduire l'expression du potentiel d'interaction total :

(et donc ) est tel que :

D'où

et

On en déduit :

Paternité - Pas d'Utilisation Commerciale - Partage des Conditions Initiales à l'IdentiqueRéalisé avec Scenari (nouvelle fenêtre)